Sodyum Klorit ile Sodyum Hipoklorit Nedir? Ne İçin Kullanılır? Aralarındaki Farklar

Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit, endüstride kullanılan yaygın sodyum tuzlarıdır. Bu iki bileşik de ağartma maddeleri ve dezenfektanlar olarak çok önemlidir. Fakat molar kütle ve fiziksel özellikler gibi kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, birbirlerinden çok farklıdırlar. Sodyum klorit esas olarak kağıt imalatında ve dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum hipoklorit, “sıvı çamaşır suyu” oluşturmak üzere suda eriterek bir dezenfektan olarak kullanılır. Sodyum klorit ve sodyum hipoklorit arasındaki en önemli fark, sodyum kloritin +3 oksidasyonlu klor atomları içerdiğini, buna karşın sodyum hipokloritin + 1 oksidasyon hali olan klor atomları içerdiğidir.

Sodyum Klorit Nedir?

Sodyum klorit, NaClO²  formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşiktir . Mol kütlesi bu bileşik 90,438 g / mol  bu değer susuz ortamda geçerlidir. Aynı zamanda bir hidrat formu vardır (sodyum klorit molekülüyle ilişkili üç su molekülünden oluşur, bunların mol kütlesi 144.48 g / mol’dur). Bileşiğe klorlu asit denir.

Kokusuz beyaz kristal bir toz halinde bulunur. Sodyum kloritin yakılması zor ancak organik bileşiklerin yakılmasını hızlandırabilir. Bu nedenle sodyum klorit yanıcı maddelerle patlayıcı karışımlar yapmak için kullanılabilir . Sodyum klorit yaklaşık 180-200 ° C’de ayrışır.

Sodyum klorit suda daha az çözünür, ancak metanol ve etanolde daha fazla çözünür. Bileşiğin kristal yapısı monokliniktir. Sodyum klorit esas olarak kâğıt imalatında ve dezenfektan olarak kullanılır. Bu iyi bir oksitleyici maddedir; bu nedenle ahşap, yağlar vb. gibi çeşitli malzemelerin ağartılmasında kullanılır.

Sodyum Hipoklorit Nedir?

Sodyum hipoklorit, NaCl formülü olan inorganik bir bileşiktir. Sodyum, klor ve oksijen arasındaki atom oranı 1: 1: 1’dir. Bileşik, bir hipoklorit anyonuna bağlı bir sodyum katyondan oluşur. Bu nedenle, hipokloröz asitin sodyum tuzudur. Sodyum hipoklorit su içinde eritildiğinde, ağartma özelliklerinden dolayı sıvı çamaşır suyu olarak bilinir.

Sodyum hipokloritin mol kütlesi 74.44 g / mol’dur. Bu bileşiğin görünümü yeşilimsi sarı bir katı şeklinde tanımlanabilir. Ayrıca tatlı bir kokusu vardır. Sodyum hipoklorit erime noktası 18 ° C ve kaynama noktası 101 ° C’dir.

Sodyum hipoklorit esasen bir dezenfektan ve bir ağartma maddesi olarak kullanılır. Evde kullandığımız neredeyse tüm beyazlatma sıvısı% 3-8 oranında sodyum hipoklorit içerir. Bu bileşimin de-boyanma özellikleri vardır; Bu nedenle kalıp lekelerini, diş lekelerini vb. ortadan kaldırmak için kullanılır. Sodyum hipoklorit, iyi bir dezenfektandır, çünkü anti mikrobik aktivite geniş bir yelpazeye sahiptir.

Sodyum hipoklorit üretimi Hooker yöntemi ile yapılır. Büyük ölçekli, endüstriyel bir yöntemdir. Burada, sodyum hipoklorit, klorlu bir gazın soğuk, seyreltik sodyum hidroksit solüsyonuna geçirilmesiyle üretilir. Bu yöntemle üretilen diğer ürün sodyum klorür (NaCl) ‘dir.

Sodyum Klorit ve Sodyum Hipoklorit Arasındaki Fark Nedir?

 Atomsallık
Sodyum kloritin bir sodyum atomu, bir klor atomu ve iki oksijen atomu vardır. Sodyum hipoklorit bir sodyum atomu, klor atomu ve oksijen atomuna sahiptir.
Klorun Oksidasyon Durumu
Sodyum kloritteki klorun oksidasyon durumu +3’dir. Sodyum hipokloritteki klorun oksidasyon durumu +1’dir.
 Görünüm
Sodyum klorit beyaz bir kristal toz gibidir. Sodyum hipoklorit, yeşilimsi sarı bir katıdır.
Koku
Sodyum klorit kokusuzdur. Sodyum hipokloritin tatlı bir kokusu vardır.
Molar kütle
Sodyum kloritin mol kütlesi 90.438 g / mol’dur. Sodyum hipokloritin mol kütlesi 74.44 g / mol’dur.
Erime Noktası ve Kaynama Noktası
Sodyum klorit yaklaşık 180-200 ° C’de ayrışır. Erime noktası 18 C ve kaynama noktası 101 C’dir.
Ana bileşik
Sodyum klorit, klorlu asidin sodyum tuzudur. Sodyum hipoklorit hipokloröz bir asidin sodyum tuzudur.
Üretim
Sodyum klorit dolaylı olarak sodyum klorattan üretilir.  Sodyum hipoklorit Hooker işlemi ile elde edilir.

Sodyum Klorit ile Sodyum Hipoklorit Nedir? Ne İçin Kullanılır? Aralarındaki Farklar

Okuma Süresi 3 Dakika